初中化学基本化学反应

一、化合反应

1.定义

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

⒉ 基本形式

A＋B＝AB（化合价可变可不变）

⒊ 特点（多变一）

⑴ 生成物只有一种物质；

⑵ 反应物不止一种物质；

⑶ 生成物一定要有固定组成，是纯净物。如：

⒋ 判断

判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。

⒌ 典型反应

⑴ 镁在空气中燃烧：2Mg＋O2＝(点燃)2MgO

现象：① 发出耀眼的白光；② 放出热量；③ 生成白色粉末。

⑵ 铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2＝(点燃)Fe3O4

现象：① 剧烈燃烧，火星四射；② 放出热量；③ 生成一种黑色固体。

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

⑶ 铜在空气中受热：2Cu＋O2＝(△)2CuO

现象：铜丝变黑。

⑷ 铝在空气中燃烧：4Al＋3O2＝(点燃)2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

⑸ 氢气中空气中燃烧：2H2＋O2＝(点燃)2H2O

现象：① 产生淡蓝色火焰；② 放出热量；③ 烧杯内壁出现水雾。

⑹ 红（白）磷在空气中燃烧：4P＋5O2＝(点燃)2P2O5

现象：⑴ 发出白光；⑵ 放出热量；⑶ 生成大量白烟。

⑺ 硫粉在空气中燃烧：S＋O2＝(点燃)SO2

现象：

① 在纯的氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

② 在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

⑻ 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2＝(点燃)CO2

现象：① 发出白光；② 放出热量；③ 生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

⑼ 碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O2＝(点燃)2CO

⑽ 二氧化碳通过灼热碳层：C＋CO2＝(高温)2CO（是吸热的反应）

⑾ 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2＝(点燃)2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

⑿ 酸性氧化物＋水→酸

二氧化碳和水反应：CO2＋H2O＝H2CO3

二氧化硫和水反应：SO2＋H2O＝H2SO3

三氧化硫和水反应：SO3＋H2O＝H2SO4

现象：以上生成物滴入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色。

⒀ 碱性氧化物＋水→碱

生石灰溶于水：CaO＋H2O＝Ca(OH)2

氧化钠溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O＋H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO＋H2O＝Ba(OH)2

以上反应均放出热量，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成蓝色。

⒁ 钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2＝(点燃)2NaCl

⒂ 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O＝CuSO4•5H2O

二、分解反应：

1. 定义

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

⒉ 基本形式

AB＝A＋B（化合价可变可不变）

⒊ 特点（一变多）

⑴ 反应物只有一种物质；

⑵ 生成物不止一种物质；

⑶ 反应物有固定组成，是纯净物。

⒋ 判断

反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。

⒌ 典型反应

⑴ 水在直流电的作用下分解：2H2O＝(通电)2H2↑＋O2↑

现象：

① 电极上有气泡产生。正极∶负极＝H2∶O2＝2∶1

② 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

③ 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

⑵ 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＝(△)2CuO＋H2O＋CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

⑶ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3＝(MnO2)2KCl＋3O2↑

⑷ 加热高锰酸钾：2KMnO4＝(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

⑸ 实验室用双氧水制氧气：2H2O2＝(MnO2)2H2O＋O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

⑹ 加热氧化汞：2HgO＝2Hg＋O2↑

⑺ 锻烧石灰石：CaCO3＝CaO＋CO2↑（二氧化碳工业制法）

⑻ 碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O＋CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

⑼ 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O＝(加热)CuSO4＋5H2O

三、置换反应：

⒈ 定义

置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

⒉ 基本形式

A＋BC＝AC＋B

⒊ 特点（一换一）

⑴ 反应物和生成物都是两种物质；

⑵ 反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

⒋ 判断

⑴ 反应物一定是一种单质与一种化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如：CH4+2O2＝CO2+2H2O。

⑵ 生成物一定是一种单质与一种化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如：CO+CuO＝Cu+CO2。

⒌ 典型反应

置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。

溶液中的置换反应：

⑴ 酸与金属反应：

金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）

① 锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

② 镁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑↑

③ 铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

④ 锌和稀盐酸反应：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤ 镁和稀盐酸反应：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

⑥ 铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

①－⑥的现象：有气泡产生。

⑦ 铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑧ 铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

⑦－⑧的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

⑵ 盐与金属反应：

金属单质＋盐（溶液）---另一种金属＋另一种盐

① 铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

② 锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

③ 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

干态下的置换反应：

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

① 焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3＝(高温)4Fe＋3CO2↑

② 木炭还原氧化铜：C＋2CuO＝(高温)2Cu＋CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

③ 氢气还原氧化铜：H2＋CuO＝(△)Cu＋H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

④ 镁和氧化铜反应：Mg＋CuO＝(△)Cu＋MgO

⑤ 氢气与氧化铁反应：Fe2O3＋3H2＝(△)2Fe＋3H2O

⑥ 水蒸气通过灼热碳层：H2O＋C＝(高温)H2＋CO

四、复分解反应：

⒈ 定义

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

⒉ 基本形式

AB＋CD＝AD＋CB

⒊ 特点：相互交换（正价与正价交换）（化合价不变）

⑴ 生成物、反应物都是两种物质。

⑵ 所有的生成物和反应物都是化合物。

⑶ 反应在溶液中进行。

⒋ 反应发生的条件

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件

⑴ 反应物必须能溶于水或酸。

⑵ 生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的至少一种物质生成。

⒌ 判断

断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要判断是否符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。

注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。

⒍ 典型反应

⑴ 金属氧化物＋酸→盐＋水

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

ZnO＋2HNO3＝Zn(NO3)3＋H2O

⑵ 酸与碱反应：碱＋酸→盐＋水（中和反应）

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

Mg(OH)2＋2HNO3＝Mg(NO3)2＋2H2O

Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O

Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

⑶ 酸与盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

⑷ 碱与盐反应：盐＋碱→新盐＋新碱

碱（可溶）与盐（可溶）反应：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3↑＋H2O

⑸ 盐与盐反应：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

盐（可溶）与盐（可溶）反应：

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl

BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2

五、其它反应：

⒈ 酸性氧化物＋水→酸

二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2＋H2O＝H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

如：SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

⒉ 碱性氧化物＋水→碱

生石灰溶于水：CaO＋H2O＝Ca(OH)2（此反应放出热量）

氧化钠溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O＋H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO＋H2O＝Ba(OH)2

⒊ 酸性氧化物＋碱——盐＋水

二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

⒋ 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2＝(点燃)2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

⒌ 钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2＝(点燃)2NaCl

⒍ 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O＝CuSO4•5H2O

⒎ 甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2＝(点燃)CO2＋2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

⒏ 酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2＝(点燃)2CO2＋3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

⒐ 一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO＝(加热)Cu＋CO2

现象：黑色粉未变成红色，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。

⒑ 一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3＝(高温)2Fe＋3CO2

现象：红色粉未变成黑色，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

⒒ 一氧化碳还原氧化亚铁：FeO＋CO＝(高温)Fe＋CO2

⒓ 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO＝(高温)3Fe＋4CO2

⒔ 光合作用：6CO2＋6H2O＝(光照)C6H12O6＋6O2

⒕ 葡萄糖的氧化：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O