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卤素，又称卤族元素，是化学元素周期表中第七主族（ⅦA族）元素的统称。这个家族包含了氟（F）、氯、溴（Br）、碘（I）和砹（At），以及放射性元素鿬（Ts）。无论是在日常生活还是工业生产中，卤素及其化合物都扮演着不可或缺的角色。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族。由于这些元素能够与多种金属发生反应生成典型的盐类，因此被称为“成盐元素”。其英文命名“halogen”源于希腊语中的“halos（盐）”与“gennan（形成）”，而中文里的“卤”原意也指盐碱地，生动地揭示了它们的化学共性。
卤素单质都是双原子分子，固态时属于分子晶体。从氟到碘，随着原子半径的逐渐增大，卤素分子间的色散力也依次增强，这导致了它们的物理性质呈现出极具规律的变化：
颜色与状态：常温常压下，氟是浅黄色气体，氯是黄绿色气体，溴是红棕色液体，碘则是带有金属光泽的紫黑色固体。
熔沸点与密度：随着原子序数的增加，卤素单质的熔点、沸点、密度和原子体积依次递增。例如，在温度为293K、压力超过668.7kPa时，气态氯可转变为液态氯；而固态碘因具有较高的蒸气压，加热时会产生升华现象。
溶解性：卤素在水中的溶解度普遍不大，但在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度则大得多。值得注意的是，氟会与水发生剧烈反应，无法存在于水中；而碘虽然难溶于水，却易溶于碘化物溶液（如KI溶液）。
卤素原子的最外层都有7个电子，都有强烈获取一个电子形成卤素阴离子的趋势，这赋予了它们极高的化学活泼性和强氧化能力。
氧化性递减：氟单质是卤素中最强的氧化剂，能与几乎所有元素（除氦、氖等惰性气体外）发生反应。整体而言，卤素的氧化能力随着原子半径的增大而依次递减。
与水反应的差异：氟与水剧烈反应生成氢氟酸并释放氧气；氯在光照下缓慢释放氧气；溴的反应程度更弱；而碘则无法置换水中的氧。
毒性特征：卤素单质均具有刺激性气味，会强烈刺激眼、鼻、气管的黏膜。其毒性从氟到碘依次减弱，吸入较多蒸汽会引起严重中毒甚至死亡。
卤素及其化合物在生活和工业中应用广泛：
氟：常用于牙膏中的防蛀成分，以及制备聚四氟乙烯和核燃料分离。但需注意，氟气有剧毒，氢氟酸能强烈腐蚀玻璃，若接触皮肤甚至会腐蚀到骨髓。
氯：广泛用于自来水消毒、漂白及制造塑料。少量的氯气具有杀菌作用，但浓度过高时具有毒性，1L空气中最多允许含氯气0.001mg，超过即会引起中毒。
溴：主要用于制造阻燃剂、染料和照相感光材料。液溴能灼伤皮肤，不能直接接触。
碘：常用于医疗消毒、治疗甲状腺肿大以及人工降雨等领域。
在使用卤素及其化合物时，必须严格遵守安全规范，防范其毒性和腐蚀性带来的健康风险。
