抓住高考化学答题的关键点

每年高考结束，总有一些同学感到后悔，在一些不该丢分的题失分了。以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。

一、选择题中的“关键词”

⒈ 过量还是少量。

⒉ 化合物还是单质或混合物。

⒊ 请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

⒋ 排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”等等。

⒌ 阿佛加德罗常数题中：

⑴ 水：常温下是液态；⑵ 稀有气体：单原子分子；

⑶ SO3：常温下是液态或固态；⑷ NO2：存在与N2O4的平衡；

⑸ 和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4L，同温同压下才能比较。

⑹ 不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑺ 把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。

⑻ Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。

⑼ 注意选项中给的量有无单位， 有单位不写或写错的一定是错的。

⑽ 273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

⒍ 离子大量共存：

⑴ 注意酸碱性环境；

⑵ 注意氧化还原反应如 Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等；

⑶ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存。

⒎ 离子方程式正误：

⑴ 看电荷是否守恒；

⑵ 看物质拆分是否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆；

⑶ 看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等；

⑷ 看原子是否守恒；

⑸ 水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。

⒏ 注意常见符号的应用如分清是“＝”还是“⇌”，“△H＞0”、“△H＜0”、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时“[ ]”的应用等等。

二、解答题中的“关键词”及应注意之处：

⒈ 书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

⒉ 书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

⒊ 书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

⒋ 填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

⒌ 实验填空题或简答题，注意文字用语要准确。

⑴ 不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。

⑵ 不用俗语：如①打开分液漏斗的开关（活塞），②将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，③酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。

⑶ 用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

⒍ 原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

⒎ 求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

⒏ 两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

⒐ 有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g/mol”。摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。

⒑ 描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。

⒒ 气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

⒓ mA(s)＋nB(g) p⇌C(l)＋qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

⒔ 配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“＋”或“－”，反应热的单位是kJ/mol。

⒕ 回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

⒖ 有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。

⒗ 解推断题，实验题思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

⒘ 看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

⒙ 计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

⒚ 化学计算常犯错误如下：

①分子式写错；

②化学方程式写错或不配平或配平有错；

③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分；

④分子量算错；

⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分；

⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）；

⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

三、考试中经常用到的规律：

⒈ 溶解性规律——见溶解性表；

⒉ 常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色＞4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色＞10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色＞8.0蓝色

⒊ 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

阳极（失电子的能力）：S2-＞I-＞Br–＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

⒋ 双水解离子方程式的书写：

⑴ 左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

⑵ 配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

⑶ H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-＋2Al3+＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

⒌ 写电解总反应方程式的方法：

⑴分析：反应物、生成物是什么；⑵配平。

例：电解KCl溶液：2KCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2KOH

配平：2KCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2KOH

⒍ 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

⑴ 按电子得失写出二个半反应式；

⑵ 再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

⑶ 使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：负极：Pb－2e-→PbSO4 正极：PbO2＋2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-

阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-

⒎ 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

⒏ 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

⒐ 晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石＞SiC＞Si（因为原子半径：Si＞C＞O）

⒑ 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

⒒ 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

⒓ 氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S＝4(+4价的S)

例：I2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HI

⒔ 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

⒕ 能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

⒖ 氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

⒗ 离子是否共存：⑴ 是否有沉淀生成、气体放出；

⑵ 是否有弱电解质生成；

⑶ 是否发生氧化还原反应；

⑷ 是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

⑸ 是否发生双水解。

⒘ 地壳中：含量最多的金属元素是—Al；含量最多的非金属元素是—O；最强的酸是—HClO4(高氯酸)

⒙ 熔点最低的金属是Hg(-38.9℃)；熔点最高的是W（钨3410℃）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

⒚ 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

⒛ 有机酸酸性的强弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO—— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓＋H2CO3

反应式为：HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH＝(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3 ↑＋2H2O

26.胶体的聚沉方法：⑴ 加入电解质；⑵加入电性相反的胶体；⑶ 加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28.环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29.在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。

31.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。

32.生铁的含C量在：2%——4.3%；钢的含C量在：0.03%——2%。

33.粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

34.浓HNO3在空气中形成白雾。

35.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

36.气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。