巧解高中化学选择题（之四）

⒈某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价只比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )

(A) 8∶1 (B) 4∶ 1

(C) 2∶1 (D) 1∶1

【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选 A。

⒉甲醛能与铵盐反应：4NH4+＋6HCHO→(CH2)6N4H+＋3H+＋6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H+＋3H+＋4OH-→(CH2)6N4＋4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )

(A) 0.08g (B)0.11g

(C) 0.14g (D) 1.4g

【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH＝含氮量，设取用NaOHxml，称取的试样为Wg，则：氮的百分含量＝N的质量÷样品质量×100%

x÷1000×0.1×14÷W＝x% 经计算，得W＝0.14。所以选 C。

⒊已知agNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HClbmol，而KHCO3和CaCO3的混合物ag与盐酸反应时，也消耗HClbmol，则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为( )

(A) 3∶1 (B) 14∶4

(C) 17∶4 (D) 13∶9

【简析】解此类题要巧设数据：在这里设a＝84，b＝1，化合物中KHCO3为xg、CaCO3为yg，则可建立下列方程组

x＋y＝84

x÷100＋2y÷100＝1

解之得x＝68y＝16 故选(C)

⒋将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物的质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为 ( )

(A) 25% (B)20.75%

(C) 17.85% (D) 26.45%

【简析】因NH4HCO3分解后无残留物：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

残留物只是Na2CO3。巧设未知数，设WNaHCO3为84g，WNH4HCO3为xg。则必有

(84＋x)÷2＝53 得 x＝22。

故22÷（84＋22）×100%＝20.75%选(C)

⒌把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为 ( )

(A) 5.28g (B)4.22g

(C) 3.18g (D) 2.12g

【简析】根据Na+守恒：nNa+＝0.1×0.6＝0.06(mol)→0.03molNa2CO3。所以选(C)

⒍碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为dg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )

(A) 1.12/d% (B)0.8/d%

(C) 0.48/d% (D) 0.24/d%

【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物，碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2molLiOH即4.8g，所以选(C)

⒎将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属的物质的量之和可能为 ( )

(A) 0.125mol (B)0.15mol

(C)0.2mol (D) 0.215mol

【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)

⒏往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5g。该固体物质的成分可能是 ( )

(A) Na2SO4 (B) NaHSO4

(C) NaOH、Na2SO4

(D) Na2SO4、NaHSO4

【简析】用极端假设思维：因nNa+＝0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4＜5＜7.1所以选项为(C)

⒐将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )

(A) 原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；

(B) 原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；

(C) 残留固体中有Na2CO3和NaOH；

(D) 残留固体中只有Na2CO3。

【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：6Na2O2＋O2＋2CH4→2Na2CO3＋8NaOH所以选(B)、(C)

⒑金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，将此混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )

(A) 1∶1 (B) 2∶1∶1

(C) 1∶2∶1(D) 3∶2∶1

【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2＝2∶1所以选B

⒒ Pg某结晶水合物A·nH2O，失去部分结晶水后，质量变为qg，由此可得出此结晶水和物的式量为( )

(A)18Pn÷(P－q)(B)18Pn÷q

(C)18qn÷P(D)18qn(P－q)

【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：

A·nH2O→A＋nH2O △减

xg 18ng

Pg (P－q)g 则x＝18Pn÷(P－q) 选 A。

⒓把①H2O、②NaCl、③Na2S、④MgO、⑤NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )

(A)④③②①⑤(B)④②③①⑤

(C)②④③①⑤(D)②④③⑤①

【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2S中Cl¯和S2-的半径，很明显S2-的离子半径大，Na2S中离子键较弱，则沸点NaCl的较高。选B。

⒔有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )

(A) 24、27、40 (B) 9、27、40

(C) 24、40、65 (D) 24、40、56

【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有 D。

⒕ 13.9gRSO4·nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是( )

(A) 23∶6 (B) 27∶8

(C) 40∶5 (D) 56∶7

【巧思】由RSO4可知R的化合价为+2，排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B)，又因为CaSO4中结晶水数目最多为2，所以只能选 D。

⒖将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO＋H2O＝CO2＋H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )

(A) 6.85倍 (B) 9倍

(C) 11.5倍 (D) 17.8倍

【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(气)是H2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9～14之间，只能是 C。

⒗反应mA(气)＋nB(气)≒

C(气)＋qD(气)经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L；又测得平均反应速率VC＝2VB。达平衡后，若保持温度不变给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )

(A) 2A(气)＋6B(气)≒

3C(气)＋5D(气)

(B) 3A(气)＋B(气)≒

C(气)＋2D(气)

(C) 3A(气)＋B(气)≒

2C(气)＋D(气)

(D) A(气)＋3B(气)≒

C(气)＋2D(气)

【简析】由加压平衡不移动，可得出V前＝V后，再由VC＝2VB，则只能是 B。

⒘在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：4X(气)＋3Y(气)≒

Q(气)＋nR(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为()

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2＋n＞4＋3，则只有D中n＝6符合。

⒙在一定体积的密闭容器中放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应：

2R(气)＋5Q(气)＝4X(气)＋nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )

(A) 2 (B)3 (C) 4 (D) 5

【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4＋n＜2＋5,则只能是 A。

⒚ 下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是 ( )

(A) 乙烯、乙醇、乙醛

(B) 乙炔、乙醛、乙二醇

(C) 甲烷、甲醇、乙酸

(D) 乙烷、丙酸、甘油

【简析】巧变化其分子式，如B组中乙醛写成C2H2·H2O，乙二醇写成C2H2·2H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D组把丙酸写成C2H6·CO2，甘油写成C2H6·CO2·H2O三者以任意比混合耗氧量也相同。所以选(B)(D)。

⒛ 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式如图所示。

苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断，A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 ( )

(A) 9种 (B) 10种 (C) 11种 (D) 12种

【简析】该物苯环上可被取代H原子只有6个，用2个溴原子取代后的同分异构体为9个，那么其四溴代物就相当6个溴原子中有2个被取代，所以其同分异构体的数目必然也是9种。选(A)。

21.C100H120为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式，该分子中含有的碳碳三键最多是 ( )

(A) 19 (B)20 (C) 21 (D) 25

【简析】100个碳原子共有400个价电子当与碳原子都形成单键时共耗去价电子分别为120、200，余下的价电子形成双键再与单键合并即为三键，所以碳碳三键的总数应是(400－120－200)÷4＝20 选(B)。

22.有amL三种气态烃的混合物与足量的O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2amL，则这三种烃不可能是( )

(A)CH4、C2H4、C3H4

(B)C2H6、C3H6、C4H6

(C)C2H2、C2H6、C3H8

(D)CH4、C2H6、C2H2

【简析】设混合烃的组成为CxHy则CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O(液)

因V前－V后＝2a则V减＝1＋x＋y/4－x＝1＋y/4

1∶(1＋y/4)＝a∶2a所以y＝4，当H＝4时,amL燃烧后体积减少2amL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。

23.立方烷分子为正方体碳架结构。如图，

其二氯代物同分异构体的数目为 ( )

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6

【简析】分析时抓住占据同一边上的两个顶点为1种,同一面对角线的两个顶点为又一种,立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(B)。

24.甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )

(A) 40.25% (B)31.75%

(C) 58.5% (D) 45.375%

【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH＝6∶1，碳的含量为6×9.75%＝58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。

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